Dioxyde de carbone - Définition

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Introduction

Dioxyde de carbone
représentation 3D du dioxyde de carbone
Général
Nom IUPAC
Synonymes gaz carbonique
Anhydride carbonique
No CAS 124-38-9
No EINECS 204-696-9
No E E290
SMILES
InChI
Apparence gaz comprimé liquéfié, incolore, inodore.
Propriétés chimiques
Formule brute CO2  
Masse molaire 44,0095 ± 0,0014 g·mol-1

Propriétés physiques
fusion -78,48 °C (sublimation, 760 mmHg)
ébullition -56,6 °C (5,2 atm)
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 88 mL/100 mL
Masse volumique 1,87 kg·m-3
plus dense que l'air
Pression de vapeur saturante 5 720 kPa (20 °C)

569,1 mmHg (-82 °C);
104,2 mmHg (-100 °C);
10,5 mmHg (-120 °C)

Viscosité dynamique 0,07 mPa·s à -78 °C
Point critique 31,3 °C; 72,9 atm; 0,464 g·cm-3
Point triple -56,6 °C à 5,11 atm
Thermochimie
ΔH0 -393,52 kJ·mol-1
Cp
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 13,773 ± 0,002 eV (gaz)
Cristallographie
Classe cristalline ou groupe d’espace P42/mnm
Paramètres de maille a = 3,535 Å

b = 3,535 Å
c = 4,140 Å
α = 90,00 °
β = 90,00 °

γ = 90,00 °
Volume 51,73 Å3
Propriétés optiques
Indice de réfraction n^{ 0 }_{ 589 }  1,00045 (1 atm)
Précautions
Directive 67/548/EEC
Phrases S : 9, 23, 36,
Transport
20
   1013   

22
   2187   

-
   1845   
SIMDUT
A : Gaz comprimé
A,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dioxyde de carbone, communément appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est un composé chimique composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène et dont la formule brute est : CO2. C'est donc un oxyde de carbone.

Cette molécule linéaire a pour formule développée : O=C=O.

Dans les conditions normales de température et de pression, le dioxyde de carbone est un gaz incolore, inodore et à la saveur piquante.

Il est présent dans l'atmosphère dans une proportion approximativement égale à 0,0375 % en volume, au début du XXIe siècle soit 375 ppmv (parties par million en volume). En 2009, cette proportion atteint 386 ppm.

Il est produit notamment lors de la fermentation aérobie ou de la combustion de composés organiques, et lors de la respiration des animaux ainsi que des végétaux. Pour ces derniers, la photosynthèse absorbe beaucoup plus de CO2 que leur respiration n’en produit.

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