Unité de masse atomique - Définition
L'unité de masse atomique unifiée (symbole u ou uma ) est une unité de mesure standard, utilisée pour mesurer la masse des atomes et des molécules.
En physique
Cette unité n'appartient pas au système international (SI), et sa valeur est obtenue expérimentalement. Elle est définie comme 1/12 de la masse d'un atome du nucléide 12C (carbone), non lié, au repos, et dans son état fondamental. En d'autres termes un atome de 12C a une masse de 12 u et si on prend N (nombre d'Avogadro) atomes de 12C, on aura une masse de 12 g ; en conséquence une u ou une uma vaut approximativement 1,66054 × 10-27 kg [1].
Autre correspondance utile (en chimie) : 1 u = 1 g.mol-1.
Valeur
Dans les unités SI, le CODATA (en:CODATA) de 2006 recommande la valeur suivante : 
Avec une incertitude standard de : 
Soit une incertitude relative de : 
En biochimie
Dans le domaine de la biochimie, on appelle également l'unité de masse atomique le dalton (symbole Da), en l'honneur de John Dalton pour son travail sur la théorie atomique.
Un dalton est défini comme égal à 1/16e de la masse d'un atome d'oxygène, masse qui s'avéra ensuite estimée à partir d'un mélange de plusieurs isotopes. Un dalton est avec une assez bonne précision la masse d'un atome d'hydrogène, la valeur exacte étant 1,00794 uma.
Le kilodalton (kDa) est beaucoup plus utilisé que le dalton en biologie et biochimie, du fait de la taille des molécules étudiées, pouvant contenir plusieurs milliers, voire millions d'atomes. À titre de repère grossier, la plupart des molécules cellulaires ont typiquement une taille comprise entre 20 et 100 kDa. Un acide aminé de protéine représente environ 110 Da, une base d'ADN (avec le désoxyribose et le phosphate) environ 330 Da.