Sulfure de carbone - Définition

Introduction

Sulfure de carbone
Général
Nom IUPAC
Synonymes	Anhydride sulfocarbonique Bisulfure de carbone
No CAS	75-15-0
No EINECS	200-843-6
Apparence	liquide incolore, d'odeur caractéristique.
Propriétés chimiques
Formule brute	CS2
Masse molaire	76,141 ± 0,011 g·mol-1
Moment dipolaire	0,06 D
Diamètre moléculaire	0,453 nm
Propriétés physiques
T° fusion	-111 °C
T° ébullition	46 °C
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 2 g·l-1
Masse volumique	1,26 g·cm-3
T° d’auto-inflammation	90 °C
Point d’éclair	-30 °C (coupelle fermée)
Limites d’explosivité dans l’air	1–50 %vol
Pression de vapeur saturante	à 25 °C : 48 kPa
Viscosité dynamique	0,36 mPa·s à 25 °C
Point critique	79,0 bar, 278,85 °C
Conductivité thermique	0,162 W⋅m-1⋅K-1 à 20 °C
Conductivité électrique	78×10-19 Ω-1·cm-1 à 18 °C
Thermochimie
S0	237,83 J⋅mol-1⋅K-1
Cp	76,45 J⋅mol-1⋅K-1 à 25 °C (liquide)
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	10,0685 ± 0,0020 eV (gaz)
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,624
Précautions
Directive 67/548/EEC
T F
Phrases R : 11, 36/38, 48/23, 62, 63,
Phrases S : 1/2, 16, 33, 36/37, 45,
Transport
336    1131
NFPA 704
4 3 0
SIMDUT
B2, D1B, D2A, D2B,
SGH
Danger H225, H315, H319, H361fd, H372,
Écotoxicologie
LogP	1,84
Seuil de l’odorat	bas : 0,01 ppm haut : 0,42 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfure de carbone, de formule chimique CS₂, est un solvant très toxique, utilisé en chimie pour dissoudre de nombreux composants organiques, ainsi que le soufre, le phosphore blanc, le sélénium, le diiode, le caoutchouc ou les résines et les cires. Il est aussi utilisé comme intermédiaire de synthèse dans la fabrication de nombreux composés organiques soufrés : agents de vulcanisation du caoutchouc, produits pharmaceutiques, produits phytosanitaires (fongicides, insecticides). Au XIX^e siècle, il fut utilisé pour lutter contre le phylloxéra de la vigne.