Introduction
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| Phosphore ← Soufre → Chlore | | O | | | ↑ | | S | | ↓ | | Se | | Table complète • Table étendue | |
| Informations générales |
| Nom, Symbole, Numéro | Soufre, S, 16 |
| Série chimique | non-métal |
| Groupe, Période, Bloc | 16 (VIA), 3, p |
| Masse volumique | 2,07 g·cm-3 (rhombique),
2,00 g·cm-3 (monoclinique, 20 °C) |
| Dureté | 2 |
| Couleur | jaune |
| N° CAS | 7704-34-9 |
| N° EINECS | 231-722-6 |
| Propriétés atomiques |
| Masse atomique | 32,065 ± 0,005 u |
| Rayon atomique | 100 pm (88 pm) |
| Rayon de covalence | 1,05 ± 0,03 Å |
| Rayon de Van der Waals | 180 |
| Configuration électronique | [Ne] 3s2 3p4 |
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 6 |
| État(s) d'oxydation | ±2, 4, 6 |
| Oxyde | acide fort |
| Structure cristalline | orthorhombique |
| Propriétés physiques |
| État ordinaire | solide |
| Point de fusion | 115,21 °C |
| Point d'ébullition | 444,61 °C |
| Énergie de fusion | 1,7175 kJ·mol-1 |
| Énergie de vaporisation | 45 kJ·mol-1 (1 atm, 444,61 °C) |
| Température critique | 1 041 °C |
| Volume molaire | 17,02×10-6 m3·mol-1 |
| Pression de vapeur | 2,65×10-20 Pa |
| Divers |
| Électronégativité | 2,58 |
| Chaleur massique | 710 J·kg-1·K-1 |
| Conductivité électrique | 0,5 fS·m-1 |
| Conductivité thermique | 0,269 W·m-1·K-1 |
| Solubilité | sol. dans l'ammoniac;
sol. dans CS2 |
| Énergies d'ionisation |
| 1re : 10,36001 eV | 2e : 23,33788 eV |
| 3e : 34,79 eV | 4e : 47,222 eV |
| 5e : 72,5945 eV | 6e : 88,0530 eV |
| 7e : 280,948 eV | 8e : 328,75 eV |
| 9e : 379,55 eV | 10e : 447,5 eV |
| 11e : 504,8 eV | 12e : 564,44 eV |
| 13e : 652,2 eV | 14e : 707,01 eV |
| 15e : 3 223,78 eV | 16e : 3 494,1892 eV |
| Isotopes les plus stables |
| iso | AN | Période | MD | Ed | PD | | MeV | | 32S | 95,02 % | stable avec 16 neutrons | | 33S | 0,75 % | stable avec 17 neutrons | | 34S | 4,21 % | stable avec 18 neutrons | | 35S | {syn.} | 87,32 j | β- | 0,167 | 35Cl | | 36S | 0,02 % | stable avec 20 neutrons | |
| Précautions |
| Directive 67/548/EEC |
Xi | |
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| Phrases R : 38, |
| Phrases S : (2), 46, |
| Transport |
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| SIMDUT |
 B4, |
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Le soufre est un élément chimique de la famille des chalcogènes, de symbole S et de numéro atomique 16.
C'est un non-métal multivalent abondant, inodore, insipide, et insoluble dans l'eau. Le soufre est surtout connu sous la forme de cristaux jaunes et se trouve dans beaucoup de minéraux (sulfure et sulfate) et même sous forme native, particulièrement dans les régions volcaniques. L'essentiel du soufre exploité est cependant d'origine sédimentaire.
C'est un élément essentiel pour tous les êtres vivants, qui intervient dans la structure de plusieurs acides aminés et par conséquent dans de nombreuses protéines. Le soufre est principalement employé comme engrais (sulfates) et phytosanitaire fongicide (contre l'oïdium de la vigne) mais est également largement utilisé dans la poudre à canon, les laxatifs, les allumettes et les insecticides.
