Solvant - Définition
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Dissolution acide
La dissolution peut se faire par réaction chimique entre des espèces du solvant (en général des ions) et le solide. Le cas le plus fréquent est celui de la dissolution par un acide : les protons H+ (ou dans l'eau, les ions oxonium H3O+) provoquent une oxydation du solide
- 2M + 2H+ → 2M+ + H2
(l'atome de solide M cède un électron à l'ion H+ qui peut alors former une molécule de dihydrogène), l'ion M+ étant alors soluble dans le solvant.
Table des solvants
| Solvant | Formule chimique | Température d'ébulition | Constante diélectrique | Masse Volumique |
|---|---|---|---|---|
| Solvants apolaires | ||||
| Hexane | CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 | 69 °C | 2.0 | 0,655 g·ml-1 |
| Benzène | C6H6 | 80 °C | 2.3 | 0,879 g·ml-1 |
| Toluène | C6H5-CH3 | 111 °C | 2.4 | 0,867 g·ml-1 |
| Diéthyl éther | CH3CH2-O-CH2-CH3 | 35 °C | 4.3 | 0,713 g·ml-1 |
| Chloroforme | CHCl3 | 61 °C | 4.8 | 1,498 g·ml-1 |
| Acétate d'éthyle | CH3-C(=O)-O-CH2-CH3 | 77 °C | 6.0 | 0,894 g·ml-1 |
| Solvants polaire aprotique | ||||
| 1,4-Dioxane | /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\ | 101 °C | 2.3 | 1,033 g·ml-1 |
| Tétrahydrofurane (THF) | /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\ | 66 °C | 7.5 | 0,886 g·ml-1 |
| Dichlorométhane (DCM) | CH2Cl2 | 40 °C | 9.1 | 1,326 g·ml-1 |
| Acétone | CH3-C(=O)-CH3 | 56 °C | 21 | 0,786 g·ml-1 |
| Acétonitrile (MeCN) | CH3-C≡N | 82 °C | 37 | 0,786 g·ml-1 |
| Diméthylformamide (DMF) | H-C(=O)N(CH3)2 | 153 °C | 38 | 0,944 g·ml-1 |
| Diméthylsulfoxyde (DMSO) | CH3-S(=O)-CH3 | 189 °C | 47 | 1,092 g·ml-1 |
| Solvants protique polaire | ||||
| Acide acétique | CH3-C(=O)OH | 118 °C | 6.2 | 1,049 g·ml-1 |
| n-Butanol | CH3-CH2-CH2-CH2-OH | 118 °C | 18 | 0,810 g·ml-1 |
| Isopropanol (IPA) | CH3-CH(-OH)-CH3 | 82 °C | 18 | 0,785 g·ml-1 |
| Propanol | CH3-CH2-CH2-OH | 97 °C | 20 | 0,803 g·ml-1 |
| Ethanol | CH3-CH2-OH | 79 °C | 24 | 0,789 g·ml-1 |
| Méthanol | CH3-OH | 65 °C | 33 | 0,791 g·ml-1 |
| Acide formique | H-C(=O)OH | 100 °C | 58 | 1,21 g·ml-1 |
| Eau | H-O-H | 100 °C | 80 | 1,000 g·ml-1 |
Les solvants ioniques
Alors que la plupart des solvants sont de natures moléculaires (formés d'une seule espèce neutre), il existe une nouvelle classe de solvants, appelés liquides ioniques, constitués d'anions et de cations. Les liquides ioniques sont des sels fondus possédant un point de fusion inférieur à 100 °C et une tension de vapeur quasiment nulle (ils sont non-volatils). Ils constituent une alternative de plus en plus sérieuse aux solvants moléculaires classiques et sont d'ores et déjà très utilisés en électrochimie. De nombreuses recherches actuelles s'interessent à leur utilisation pour la séparation des métaux radioactifs et pourraient aboutir à des solutions particulièrement écologiques pour le retraitement des déchets nucléaires.
Utilisations
Les solvants servent souvent de diluants, par exemple en peinture.
Certains solvants servent de dégraissants, comme par exemple le perchloroéthylène qui est utilisé pour le nettoyage à sec
