Nomenclature des acides - Définition
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Introduction
En chimie, le terme acide est très général et fait référence à une espèce qui peut, en solution aqueuse, libérer un proton. Avant d'entrer dans le détail de la nomenclature, il important de préciser que les acides peuvent être classés en plusieurs grandes classes :
- Les acides minéraux - rencontrés en chimie analytique et inorganique
- Les acides organiques
- Les acides gras - rencontrés en biochimie
NB : L'acidité d'un composé est liée à sa capacité à libérer des protons en solution. Des composés n'ayant pas (du point de vue de la nomenclature) la dénomination acide peuvent très bien se comporter comme tels en solution.
Acides en chimie minérale
Selon leur structure : on distingue deux catégories d'acide :
- Les hydracides ou acides binaires
- Les oxacides ou acides ternaires
Hydracide
Les hydracides ont pour formule générale HnA.
Deux nomenclatures sont utilisées :
- Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du non-métal le suffixe ure suivi de la dénomination d'hydrogène.
- Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe hydrique.
| Formule | Nomenclature 1 | Nomenclature 2 |
|---|---|---|
| HCl | chlorure d'hydrogène | acide chlorhydrique |
| HBr | bromure d'hydrogène | acide bromhydrique |
| HF | fluorure d'hydrogène | acide fluorhydrique |
| HI | iodure d'hydrogène | acide iodhydrique |
| H2S | sulfure de dihydrogène | acide sulfhydrique |
| HCN | cyanure d'hydrogène | acide cyanhydrique |
| HN3 | azoture d'hydrogène | acide azothydrique |
Oxacide
Les oxacides ont pour formule générale HnM'Om où M' désigne un non-métal ou un métal de transition fortement oxydé.
Deux nomenclatures sont utilisées :
- Première nomenclature : le nom du composé est formé nom du non-métal suivi du suffixe -ate ou ite et de la terminaison d'hydrogène
- Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe ique ou eux
Important : pour les oxacides, le nom dépend de la nature du non-métal et de son étage (son nombre) d'oxydation :
- Si un seul étage d'oxydation est possible : le suffixe est IQUE (ATE)
- Si deux étages d'oxydation sont possible : les suffixes sont EUX (ITE) et IQUE (ATE) ; EUX sera utilisé pour l'étage inférieur et IQUE pour l'étage supérieur
- Lorsque quatre étages d'oxydation sont possible on utilisera les dénominations suivantes, de l'étage le plus bas au plus élevé :
- préfixe HYPO suivi du nom de non-métal et du suffixe EUX
- nom du non-métal avec le suffixe EUX
- nom du non-métal avec le suffixe IQUE
- préfixe PER suivi du nom de non-métal et du suffixe IQUE
| Formule | Nomenclature 1 | Nomenclature 2 |
|---|---|---|
| HClO | hypochlorite d'hydrogène | acide hypochloreux |
| HClO2 | chlorite d'hydrogène | acide chloreux |
| HClO3 | chlorate d'hydrogène | acide chlorique |
| HClO4 | perchlorate d'hydrogène | acide perchlorique |
| HIO | hypoiodite d'hydrogène | acide hypoiodeux |
| HIO3 | iodate d'hydrogène | acide iodique |
| HIO4 | periodate d'hydrogène | acide periodique |
| H2SO3 | sulfite d'hydrogène | acide sulfureux |
| H2SO4 | sulfate d'hydrogène | acide sulfurique |
| HNO2 | nitrite d'hydrogène | acide nitreux |
| HNO3 | nitrate d'hydrogène | acide nitrique |
| H3PO2 | hypophosphite d'hydrogène | acide hypophosphoreux |
| H3PO3 | phosphite d'hydrogène | acide phosphoreux |
| H3PO4 | phosphate d'hydrogène | acide phosphorique |
| H2CO3 | carbonate d'hydrogène | acide carbonique |
| H3BO3 | borate d'hydrogène | acide borique |
| H2MnO4 | manganate d'hydrogène | acide manganique |
| HMnO4 | permanganate d'hydrogène | acide permanganique |
| H2CrO4 | chromate d'hydrogène | acide chromique |
