Monoxyde d'azote - Définition

Introduction

Monoxyde d'azote
Général
Nom IUPAC
No CAS	10102-43-9
No EINECS	233-271-0
Code ATC	R07AX01
PubChem	145068
SMILES
InChI
Apparence	gaz comprime incolore.
Propriétés chimiques
Formule brute	NO
Masse molaire	30,0061 ± 0,0005 g·mol-1
Moment dipolaire	0,15872 D
Propriétés physiques
T° fusion	-163,6 °C
T° ébullition	-151,8 °C
Solubilité	dans l'eau à 0 °C : 7.4 ml/100 ml
Masse volumique	1,3 kg·l-1 (liquide)
Pression de vapeur saturante
Point critique	65,8 bar, -93,35 °C
Thermochimie
S0	211 J/Mol·K
ΔH0	90,29 kJ·mol-1
ΔH0	87,7 kJ/Mol
ΔH°	13,83 kJ·mol-1 (1 atm, -151,74 °C)
Cp
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	9,26438 ± 0,00005 eV (gaz)
Précautions
Transport
265    1660
SIMDUT
A, C, D1A, E,
Inhalation	Dangereuse, peut conduire à la mort
Peau	Irritant
Yeux	Peut causer des irritations
Ingestion	Utilisé à des fins thérapeutiques, mais présente des effets indésirables et est dangereux en surdosage
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,29 ppm haut : 0,97 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le monoxyde d'azote, oxyde azotique, oxyde nitrique ou NO est un composé chimique formé d'un atome d'oxygène et d'un atome d'azote. C'est un gaz dans les conditions normales de pression et de température. C'est un important neurotransmetteur chez les mammifères et le seul neurotransmetteur gazeux connu.

Le monoxyde d'azote (NO), ne doit pas être confondu avec d'autres oxydes d'azote, tel le monoxyde de diazote N₂O, que l'on appelle « gaz hilarant », et qui est un anesthésique général, ou encore tel le dioxyde d'azote NO₂, gaz rouge-brun extrêmement irritant et nocif, qui se forme par oxydation rapide de NO par l'oxygène de l'air.

Sa grande réactivité vis-à-vis des composés radicalaires comme l'oxygène moléculaire - qui est un biradical - ou l'anion superoxyde est due au fait qu'il est lui-même un composé radicalaire - son spin électronique total vaut 1/2. En milieu biologique, son temps de demi-vie est estimé entre 1 et 5 secondes, voire 30 secondes. Les peroxynitrites obtenus sont de puissants agents oxydants et nitrants.

Production et effets environnementaux

À haute température, le diazote et le dioxygène réagissent pour donner le monoxyde d'azote, par exemple sous l'effet de la foudre. L'activité humaine a radicalement modifié la production de monoxyde d'azote, qui se forme dans les chambres de combustion des moteurs à explosion. Un des buts des pots d'échappement catalytiques est d'inverser cette réaction.

Équation chimique de synthèse du peroxynitrite.