Fluorure d'hydrogène - Définition

Introduction

Fluorure d'hydrogène
Général
Nom IUPAC
No CAS	7664-39-3
No EINECS	231-634-8
Apparence	gaz incolore ou liquide incolore, d'odeur acre.
Propriétés chimiques
Formule brute	HF
Masse molaire	20,00634 ± 7,0E-5 g·mol-1
Moment dipolaire	1,826178 D
Diamètre moléculaire	0,290 nm
Propriétés physiques
T° fusion	-83 °C
T° ébullition	20 °C
Solubilité	dans l'eau : très bonne
Masse volumique	1,0 g·cm-3
T° d’auto-inflammation	ininflammable
Pression de vapeur saturante	à 25 °C : 122 kPa
Point critique	64,8 bar, 187,85 °C
Thermochimie
Cp
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	16,044 ± 0,003 eV (gaz)
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,340
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ C
Phrases R : 26/27/28, 35,
Phrases S : 1/2, 7/9, 26, 36/37/39, 45,
Transport
886    1790
NFPA 704
0 4 1
SIMDUT
D1A, D2A, E,
SGH
Danger H300, H310, H314, H330,
Inhalation	Très toxique
Peau	Très corrosif, Très toxique
Yeux	Très corrosif
Ingestion	Très toxique
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,04 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorure d'hydrogène est un gaz incolore de formule chimique HF (un atome d'hydrogène (H) et un atome de fluor (F)). Il a une odeur piquante, il est très corrosif et très facilement liquéfiable.

Théoriquement, le fluorure d'hydrogène devrait être un gaz difficilement liquéfiable or il est liquide à température ambiante. Cette anomalie est due au fait que le fluorure d'hydrogène se présente sous forme polymérisée (HF)₂.

Chimie

La molécule de fluorure d’hydrogène HF est une molécule diatomique constituée d’un atome d’hydrogène H et d'un atome de fluor F, liés par une liaison simple. Le fluor étant nettement plus électronégatif que l’hydrogène, la liaison est très polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire important, avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome de fluor et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. Le fluorure d’hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires. La dissolution du fluorure d'hydrogène dans l'eau est une réaction exothermique violente qui doit être réalisée avec précaution, car des projections peuvent avoir lieu.