Dibrome - Définition

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Introduction

Dibrome
Dibrome
Général
No CAS 7726-95-6
No EINECS 231-778-1
Apparence liquide fumant ,rouge a brun, d'odeur acre.
Propriétés chimiques
Formule brute Br2  
Masse molaire 159,808 ± 0,002 g·mol-1

Propriétés physiques
fusion -7,2 °C
ébullition 58,8 °C
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 31 g·l-1
Masse volumique (eau = 1) : 3,1 g·ml-1
Pression de vapeur saturante à 20 °C : 23,3 kPa
Viscosité dynamique 0,314 mm2·s-1
Viscosité cinématique à 20 °C
Point critique 103,0 bar, 314,85 °C
Thermochimie
Cp
Cristallographie
symbole de Pearson oC8
Classe cristalline ou groupe d’espace Cmca (n°64)
Strukturbericht A14
Structure type I2
Précautions
Directive 67/548/EEC
Très toxique
T+
Corrosif
C
Dangereux pour l’environnement
N
Phrases R : 26, 35, 50,
Phrases S : 1/2, 7/9, 26, 45, 61,
Transport
886
   1744   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

0
3
0
OX
SIMDUT
D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats gravesE : Matière corrosive
D1A, E,
SGH
SGH05 : CorrosifSGH06 : ToxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H314, H330, H400,
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat bas : 0,0099 ppm
haut : 0,46 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dibrome est une molécule composée de deux atomes de brome, notée Br2. C'est l'unique forme moléculaire (allotrope) de l'élément brome.

Le dibrome est un liquide toxique, lorsqu'il est en solution il est aussi appelé « eau de brome ». Il est très toxique par inhalation et provoque de graves brûlures.

Propriété oxydante

Le dibrome a un pouvoir oxydant élevé : E°(Br2/Br-) = 1,07 V.

Ainsi, l'eau de brome permet de mettre en évidence la présence d'une double liaison (voir Test au dibrome) en l'oxydant.

Précautions

Du fait de son fort pouvoir oxydant, et parce qu'il est extrêmement volatil, le dibrome dégage des vapeurs toxiques, suffocantes et rougeâtres.

Au contact de la peau, il engendre des plaies qui cicatrisent très lentement.

En cas de besoin, consulter sa fiche toxicologique sur le site de l'INRS [1]

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