Cyanogène - Définition

Introduction

Cyanogène
Général
Nom IUPAC
Synonymes	oxalonitrile
No CAS	460-19-5
Apparence	gaz incolore ou gaz comprimé liquefie, d'odeur caractéristique.
Propriétés chimiques
Formule brute	C2N2   NCCN
Masse molaire	52,0348 ± 0,002 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	-27,9 °C
T° ébullition	-21,2 °C
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 450 ml/100 ml
Masse volumique	0,95 g·cm-3 à -21 °C
Point d’éclair	Gaz Inflammable
Limites d’explosivité dans l’air	6,6–42,6 %vol
Pression de vapeur saturante
Point critique	59,8 bar, 126,85 °C
Thermochimie
Cp
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	13,37 ± 0,01 eV (gaz)
Précautions
Directive 67/548/EEC
T F N
Phrases R : 11, 23, 50/53,
Phrases S : (1/2), 23, 45, 60, 61,
Transport
-    1026
NFPA 704
4 4 2
SGH
Danger H220, H331, H410,
Écotoxicologie
LogP	0,07
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le cyanogène (en anglais cyanogen ou carbon nitride) est un gaz incolore dont l'odeur est proche de celle de l'amande.

Le même terme cyanogène, employé comme adjectif, caractérise en médecine la propriété de provoquer une cyanose ("bleuissement de la peau") par diminution de l'oxygénation du sang. On parle par exemple de cardiopathie congénitale cyanogène. En zoologie, il indique la propriété de produire de l'acide cyanhydrique (ex. glande cyanogène).

Propriétés

Formule chimique (CN)2 (N≡C-C≡N).

Masse molaire 52.04 g.mol-1

Densité de vapeur 1.8 (air=1)

Température d'autocombustion : >650 degrés C

Il est soluble dans l'eau

modèle 3D

Il réagit avec les acides et les oxydants forts (ozone,monoxyde de chlore, chlorates, nitrates, nitrites, fluor) et peut ainsi entraîner une explosion (d'où une possible utilisation comme propergol pour les fusées). Sa combustion en mélange équimolaire avec le dioxygène produit la deuxième flamme la plus chaude à 4525°C (8180°F) après celle du Dicyanoacetylene (N≡C-C≡C-C≡N) à 4990 °C, (9010 °F).

N≡C-C≡N + O₂ → N₂ + 2 CO

Le cyanogène se polymérise sous l'action de rayons ultraviolets en un solide noir (paracyanogène (CN)_x), qui, chauffé en vase clos, se transforme en cyanogène par une réaction limitée et réversible.

Préparation

On peut obtenir le cyanogène en laboratoire par chauffage au rouge du cyanure de mercure ou d'un mélange de cyanure alcalin et de chlorure mercurique. Il s'unit à l'hydrogène pour donner l'acide cyanhydrique.

Combustible, il brûle en donnant de l'azote et, selon la quantité d'oxygène, du gaz carbonique ou de l'oxyde de carbone. Son hydratation est catalysée par les acides et fournit divers produits.

En présence de bases, le cyanogène réagit comme un halogène et donne un mélange de sels d'hydracide et d'acide oxygéné :

(CN)₂ + 2KOH → KCN + KOCN + H₂O