Acide phosphorique - Définition

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Introduction

Acide phosphorique
Acide phosphorique Acide phosphorique
Général
Nom IUPAC
Synonymes Acide orthophosphorique
No CAS 7664-38-2
No EINECS 231-633-2
No E E338
FEMA 2900
Apparence Solide blanc ou liquide visqueux incolore (T>42 °C)
Propriétés chimiques
Formule brute H3O4PH3PO4
Masse molaire 97,9952 ± 0,0014 g·mol-1

pKa 2,12, 7,21, 12,67
Propriétés physiques
fusion 42,35 °C
ébullition Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 213 °C
Solubilité Sol dans l'alcool;

sol dans 8 vol d'un mélange d'éther:alcool à 3:1;
très sol dans l'eau chaude;

548 g sol dans 100cm³ d'eau froide
Masse volumique 1,834 g·cm-3 à 18 °C
Pression de vapeur saturante à 20 °C : 4 Pa
Viscosité dynamique 3,86 mPa·s (solution à 40%, 20 °C)
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Phrases R : 34,
Phrases S : (1/2), 26, 45,
NFPA 704

Symbole NFPA 704

0
3
0
SIMDUT
E : Matière corrosive
E,
SGH
SGH05 : Corrosif
Danger
H314,
Inhalation Sensation de brûlure. Toux. Essoufflement. Mal de gorge.
Peau Rougeur. Douleur. Brûlures cutanées. Ampoules.
Yeux Douleur. Rougeur. Brûlures profondes graves.
Ingestion Douleurs abdominales. Sensation de brûlure. Choc ou collapsus.
Composés apparentés
Autres composés Acide hypophosphoreux, Acide phosphoreux, Acide pyrophosphorique
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide phosphorique est un oxacide à base de phosphore de formule H3PO4. C'est un triacide. Il intervient souvent en minéralogie et a une importance capitale en biochimie.

Description

L'acide orthophosphorique ( o-phosphorique ) ou simplement acide phosphorique est un acide minéral obtenu par traitement du minerai de phosphate ou par combustion du phosphore.

À température ambiante, l'acide phosphorique est un solide cristallin de densité 1,83, qui fond à 42,35 °C. L'acide phosphorique est ordinairement stocké et vendu sous forme de solution finale.

Il constitue la matière première de base pour la production de phosphates (ou sels phosphatés). Sa formule chimique est H3PO4.

Biologie

Les dimères et trimères de l'acide phosphorique interviennent dans de nombreux domaines en biologie comme les transporteurs d'énergie ADP/ATP, l'ADN et dans les os.

Chimie

Il s'agit d'un polyacide capable de céder trois protons, on l'appelle donc triacide. Il cède trois protons H + pour former les Bases : dihydrogénophosphate, hydrogénophosphate, et orthophosphate :

 H_3PO_4  +  H_2O  \longrightarrow  H_2PO_4^-  +  H_3O^+

 H_2PO_4^-  +  H_2O  \longrightarrow  HPO_4^{2-}  +  H_3O^+

 HPO_4^{2-}  +  H_2O  \longrightarrow  PO_4^{3-}  +  H_3O^+

Utilisations

L'acide phosphorique est très utilisé en laboratoire, car il résiste à l'oxydation, à la réduction et à l'évaporation.

L'acide phosphorique est employé dans les boissons non alcoolisées comme régulateur de pH ( E338) : principalement dans les sodas au cola (Coca-Cola, Pepsi Cola).

L'acide phosphorique est employé comme composant des ciments dentaires, comme catalyseur ou dans les métaux inoxydables, et dans la production des phosphates — utilisés dans les adoucisseurs d'eau, les engrais et les détergents.

L'acide phosphorique est souvent utilisé en solution dans des produits utilisés en mécanique pour dérouiller les pièces métalliques. Il sert aussi à "phosphater" les pièces pour les protéger de l'oxydation à l'air libre.

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