Acide fluorosulfurique - Définition
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Introduction
| Acide fluorosulfurique | ||
|---|---|---|
| Général | ||
| Nom IUPAC | ||
| No CAS | ||
| No EINECS | ||
| Apparence | liquide incolore | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule brute | HSO3F | |
| Masse molaire | 100,07 ± 0,006 g·mol-1 | |
| pKa | -10 | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | -87,3 °C | |
| T° ébullition | 165,5 °C | |
| Solubilité | Soluble dans l'eau | |
| Masse volumique | 1,84 , liquide | |
| Précautions | ||
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| Phrases R : 20, 35, | ||
| Phrases S : (1/2), 26, 45, | ||
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Danger | ||
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L'acide fluorosulfurique est une molécule de formule HSO3F. C'est un des acides les plus forts que l'on connaisse.
Description
L'acide fluorosulfurique peut être vu comme une molécule d'acide sulfurique où un groupe -OH aurait été substitué par un atome de fluor. L'électronégativité du fluor supérieure à celle de l'oxygène entraîne une augmentation de l'acidité du produit obtenu.
Utilisation
On s'en sert quand on a besoin d'acidité très élevée, pour stabiliser les carbocations par exemple.
Préparation
Il suffit d'ajouter du fluorure d'hydrogène (HF) à du trioxyde de soufre, appelé aussi anhydride sulfurique (SO3)
