Silicium - Définition

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Introduction

Silicium
Aluminium ← Silicium → Phosphore
C
   

14
Si
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Si
Ge
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Silicium, Si, 14
Série chimique métalloïde
Groupe, Période, Bloc 14, 3, p
Masse volumique 2,33 g·cm-3 (25 °C)
Dureté 6,50
Couleur gris foncé
N° CAS 7440-21-3
N° EINECS 231-130-8
Propriétés atomiques
Masse atomique 28,0855 ± 0,0003 u
Rayon atomique 110 pm (111 pm)
Rayon de covalence 1,11 ± 0,02 Å
Rayon de Van der Waals 210
Configuration électronique [Ne] 3s2 3p2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 4
État(s) d'oxydation +1, +2, +3, +4
Oxyde amphotère
Structure cristalline diamant
Propriétés physiques
État ordinaire solide diamagnétique
Point de fusion 1 414 °C
Point d'ébullition 3 265 °C
Énergie de fusion 50,55 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 384,22 kJ·mol-1
Volume molaire 12,06×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 4,77 Pa
Vitesse du son 8 433 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité 1,90
Chaleur massique 700 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 2,52×10-4 S·m-1
Conductivité thermique 148 W·m-1·K-1
Énergies d'ionisation
1re : 8,15168 eV 2e : 16,34584 eV
3e : 33,49302 eV 4e : 45,14181 eV
5e : 166,767 eV 6e : 205,27 eV
7e : 246,5 eV 8e : 303,54 eV
9e : 351,12 eV 10e : 401,37 eV
11e : 476,36 eV 12e : 523,42 eV
13e : 2 437,63 eV 14e : 2 673,182 eV
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
28Si 92,23 % stable avec 14 neutrons
29Si 4,67 % stable avec 15 neutrons
30Si 3,1 % stable avec 16 neutrons
32Si {syn.} 172 ans β- 0,224 32P
Précautions
SIMDUT
B4 : Solide inflammable
B4,

Le silicium est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole Si et de numéro atomique 14.

Poudre de silicium

C'est l'élément le plus abondant dans la croûte terrestre après l'oxygène, soit 25,7 % de sa masse. Il n'existe pas à l'état libre, mais sous forme de composés : sous forme de dioxyde de silicium (SiO), la silice (dans le sable, le quartz, la cristobalite, etc.), ou d'autres silicates (dans les feldspaths, la kaolinite...).

Il est utilisé depuis très longtemps sous forme d'oxyde de silicium amorphe (silice ou SiO) comme composant essentiel du verre. Il a depuis le milieu XXe siècle de nouveaux usages en électronique (transistor), pour la production de matériaux tels que les silicones ou, pour fabriquer des panneaux solaires photovoltaïques.

Le nom dérive du latin silex, silicis qui signifie caillou ou silex.

Il faut signaler, pour éviter une fréquente erreur de traduction depuis l'anglais, que l'anglais silicon signifie silicium, tandis que silicone correspond bien au silicone. De son côté, « silica » désigne la silice.

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