Monoxyde de carbone - Définition

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Introduction

Monoxyde de carbone
Monoxyde de carbone
Général
No CAS 630-08-0
Apparence gaz comprimé incolore, inodore, insipide.
Propriétés chimiques
Formule brute CO  
Masse molaire 28,0101 ± 0,0011 g·mol-1

Moment dipolaire 0,10980 D
Propriétés physiques
fusion -205 °C
ébullition -191 °C
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 2.3 ml/100 ml
Masse volumique 1,145 (gaz à 298K)
T° d’auto-inflammation 605 °C
Point d’éclair Gaz Inflammable
Limites d’explosivité dans l’air 12,574,2 %vol
Pression de vapeur saturante
Point critique -140,05 °C, 35,0 MPa
Thermochimie
S0 -110,53 kJ/mol
ΔH0 -110,53 kJ·mol-1
Cp
PCI 283,4 kJ·mol-1
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 14,014 ± 0,0003 eV (gaz)
Cristallographie
symbole de Pearson cP8
Classe cristalline ou groupe d’espace P213 (n°198)
Strukturbericht B21
Précautions
Directive 67/548/EEC
Toxique
T
Extrêmement inflammable
F+
Phrases R : 12, 23, 48/23, 61,
Phrases S : 45, 53,
Transport
-
   1016   
SIMDUT
A : Gaz compriméB1 : Gaz inflammableD1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves
A, B1, D1A, D2A,
SGH
SGH02 : InflammableSGH04 : GazSGH06 : ToxiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Danger
H220, H331, H360D, H372,
Inhalation Très dangereuse, mortelle
Ingestion Cause possible de nausée et vomissements
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le monoxyde de carbone est un des oxydes du carbone. Sa formule brute s'écrit CO et sa formule semi-développée C=O ou C≡O+, la molécule est composée d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène. Ce corps composé est à l'état gazeux dans les conditions normales de pression et de température.

Le monoxyde de carbone a été et reste un gaz industriel. Rappelons que le monoxyde de carbone CO participe à la combustion : les fours à gazogène à la fin du dix-neuvième siècle, du type générateurs Siemens, le brûlent essentiellement. Il reste un grand combustible, un agent réducteur ou d’addition industriel.

Le monoxyde de carbone est incolore, inodore et très toxique pour les mammifères. Il est la cause d’intoxications domestiques extrêmement fréquentes, parfois mortelles en cas d'absence de détection ou de survenue brutale dans l'air respirable de l'homme.

Son émanation provient d'une combustion incomplète et est accentuée par une mauvaise alimentation en air frais et/ou une mauvaise évacuation des produits de combustion (ventilation). Le mélange avec l’air est facile puisque sa densité est proche de celle de l’air. Ce gaz ici indésirable résulte de la combustion de matière carbonée dans des conditions spécifiques de combustion incomplète. L'oxygénation du foyer reste insuffisante pour brûler complètement les gaz formés à partir de la matière, mais la réaction est assez exothermique pour élever et maintenir la température au delà de 950 °C. Le monoxyde de carbone se forme alors préférentiellement au dioxyde de carbone, selon l'équilibre de Boudouard. En dessous de ce seuil, la molécule CO est métastable, a fortiori à température et pression ambiantes. Elle se décompose toutefois très lentement, et surtout au contact de surfaces pour former du dioxyde de carbone et du carbone. C'est selon cette réaction réversible que le carbone est transporté au cœur des procédés sidérurgiques ou, plus surprenant, au cœur de mécanismes biochimiques in vivo.

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