Dihydrogène - Définition

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Introduction

Dihydrogène
Dihydrogène
Général
Nom IUPAC
Synonymes hydrogène
No CAS 1333-74-0
No EINECS 215-605-7
PubChem 783
No E E949
SMILES
InChI
Apparence sans odeur, incolore, gaz comprimé.
Propriétés chimiques
Formule brute H2  
Masse molaire 2,01588 ± 0,00014 g·mol-1

Propriétés physiques
fusion -259,1 °C
ébullition -252,76 °C
Solubilité 0.019
Masse volumique 0,08988 g·l-1,

0,0708 g·ml-1 (liquide, -253 °C),
0,0706 g·ml-1 (solide, -262 °C)

T° d’auto-inflammation 500 à 571 °C
Point d’éclair gaz inflammable
Limites d’explosivité dans l’air 476 %vol
Pression de vapeur saturante
Point critique 13,0 bar, -239,95 °C
Point triple -259,3467 °C;
7,205 kPa abs
Thermochimie
S0 130.68 J/mol K
ΔH° 0,90 kJ·mol-1 (1 atm, -252,76 °C)
Cp 14 266 J/kg K (293 K)
PCI 242,7 kJ·mol-1
Précautions
Directive 67/548/EEC
Extrêmement inflammable
F+
Phrases R : 12,
Phrases S : 2, 9, 16, 33,
Transport
23
   1049   

223
   1966   
NFPA 704
gaz :

Symbole NFPA 704

4
0
0
 

réfrigéré liquide :

Symbole NFPA 704

4
3
0
 
SIMDUT
A : Gaz compriméB1 : Gaz inflammable
A, B1,
SGH
SGH02 : InflammableSGH04 : Gaz
Danger
H220,
Inhalation suffocation
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dihydrogène est la forme moléculaire de l'élément hydrogène, qui existe à l'état gazeux aux conditions normales de pression et de température. Les molécules comportent deux atomes d'hydrogène, sa formule chimique est H2. Il est présent sous forme de traces (0,5 ppmv) dans l'air. Il est également appelé « molécule d'hydrogène » ou « gaz hydrogène » et, dans le langage courant, lorsqu'il n'y a pas d'ambiguïté avec l'élément chimique du même nom, il est très fréquemment désigné par « hydrogène ».

C'est un gaz léger que la gravité terrestre ne peut d'ailleurs retenir. Il fut employé dans les ballons dirigeables de type Zeppelin, utilisant les propriétés de la poussée d'Archimède, avant d'être remplacé par l'hélium moins dangereux car non combustible. Il brûle dans l'air en produisant de l'eau, d'où son nom composé par le préfixe « hydro », du grec ὕδωρ (hudôr) signifiant « eau », et par le suffixe « gène », du grec γεννᾰν (gennen), « engendrer ». Il a été utilisé pour la conservation de la viande.

Le dihydrogène possède une température de vaporisation de 20,27 K et une température de fusion de 14,02 K. Sous de très fortes pressions, comme celles qui existent au centre des géantes gazeuses, ces molécules se dissocient et l'hydrogène devient un métal liquide. Dans l'espace, les nuages de H2 sont à la base du processus de formation des étoiles.

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