Introduction
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| Polonium ← Astate → Radon | | I | | | ↑ | | At | | ↓ | | Uus | | Table complète • Table étendue | |
| Informations générales |
| Nom, Symbole, Numéro | Astate, At, 85 |
| Série chimique | Halogène |
| Groupe, Période, Bloc | 17 (VIIA), 6, p |
| Couleur | métallique (?) |
| N° CAS | 142364-73-6 |
| Propriétés atomiques |
| Masse atomique | 210 u |
| Rayon de covalence | 1,50 Å |
| Configuration électronique | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 |
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 32, 18, 7 |
| État(s) d'oxydation | ±1,3,5,7 |
| Oxyde | inconnu |
| Propriétés physiques |
| État ordinaire | Solide |
| Point de fusion | 302 °C |
| Point d'ébullition | 610 K |
| Énergie de fusion | 114 kJ·mol-1 |
| Divers |
| Électronégativité | 2,2 |
| Conductivité thermique | 1,7 W·m-1·K-1 |
| Énergies d'ionisation |
| 1re : ~920 kJ·mol-1 | |
| Isotopes les plus stables |
| iso | AN | Période | MD | Ed | PD | | MeV | | 210At | 100 % | 8,1 h | ε
α | 3,981
5,631 | 210Po
206Bi | |
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L’astate est un élément chimique radioactif de la famille des halogènes, de symbole At et de numéro atomique 85 connu pendant un temps sous les noms d'ékaiode ou alabame.
Il est le plus lourd des halogènes connus à ce jour. C'est un non-métal instable et radioactif qui est produit spontanément par désintégration de l'uranium, du thorium ou du francium. Certains isotopes de l'astate sont utilisé en tant qu'émetteur de particule α pour des applications scientifiques et des applications médicales ont été testé en ce qui concerne l'astate 211 notamment dans la lutte contre le cancer. C'est le plus rare des éléments naturels sur Terre, avec une estimation de moins de 30 grammes dans la croûte terrestre.